作业帮某化合物4.6克在氧气中充分燃烧,生成8.8克CO2和5.4克H2O,通过计算判断该化合物中一定含有哪几种元素?各元素的质量与质量比是多少?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 08:03:01
某化合物4.6克在氧气中充分燃烧,生成8.8克CO2和5.4克H2O,通过计算判断该化合物中一定含有哪几种元素?各元素的质量与质量比是多少?
某化合物4.6克在氧气中充分燃烧,生成8.8克CO2和5.4克H2O,通过计算判断该化合物中一定含有哪几种元素?
各元素的质量与质量比是多少?
某化合物4.6克在氧气中充分燃烧,生成8.8克CO2和5.4克H2O,通过计算判断该化合物中一定含有哪几种元素?各元素的质量与质量比是多少?
答案：一定含碳、氢、氧元素
通过计算回答：
8.8克CO2中含碳的质量是：12/44=x/8.8克 x=2.4克
5.4克H2O中含H的质量是：2/18=Y/5.4克 y=0.6克
4.6克—2.4克—0.6克 = 1.6克 是氧的质量.
各元素的原子个数比是：(2.4/12):(0.6/1 ):(1.6/16)=2:6:1
所以化学式：C2H6O
碳：氢：氧=24 ：6 ：1.=12:3:8
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设该化合物4.6克中，含有C、H元素X克和Y克
CO2~~~~~C H2O~~~~~~~~~~~~~2H
44 12 18 2
8.8 X 5.4 ...
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设该化合物4.6克中，含有C、H元素X克和Y克
CO2~~~~~C H2O~~~~~~~~~~~~~2H
44 12 18 2
8.8 X 5.4 Y
X=2.4 Y=0.6，剩余的质量判断应该是O元素，该物质含有氧元素4.6-2.4-0.6=1.6克，
============>其物质的量比为 （2.4÷12）：(0.6÷1)：（1.6÷16）=2：6：1
所以，该化合物一定含有的元素为C、H、O,化学式可能是C2H6O
其个元素的质量比为C:H:O=24:6:16
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