写出NH4)2Fe(SO4）2的电荷守恒,物料守恒,质子守恒.

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/30 00:47:54

写出NH4)2Fe(SO4）2的电荷守恒,物料守恒,质子守恒.
写出NH4)2Fe(SO4）2的电荷守恒,物料守恒,质子守恒.

写出NH4)2Fe(SO4）2的电荷守恒,物料守恒,质子守恒.
电荷：[NH4+]+2[Fe2+]+[H+]=2[SO42-]+[OH-]
物料：[SO42-]=2[Fe2+]+2[Fe(OH)2]=[NH4+]+[NH3]
质子：[OH-]+[NH3]+2[Fe(OH)2]=[H+]

[NH4+]+[H+]+3[Fe3+]=[OH-]+2[SO42-]+[HSO4-]
2[Fe3+]=3[NH3]+3[NH4-]+3[HSO4-]+3[SO42-]
[H+]+[HSO4-]=[OH-]+[NH3]

电荷守恒：[NH4+]+2[Fe2+]+[H+]=2[SO42-]+[OH-]
-------------------
物料守恒：(NH4)2Fe(SO4）2设浓度为c
则有: [SO42-]=2 c [Fe2+]+ [Fe(OH)2]=c [NH4+]+[NH3·H2O]=2c

于是有物料守恒：
...

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电荷守恒：[NH4+]+2[Fe2+]+[H+]=2[SO42-]+[OH-]
-------------------
物料守恒：(NH4)2Fe(SO4）2设浓度为c
则有: [SO42-]=2 c [Fe2+]+ [Fe(OH)2]=c [NH4+]+[NH3·H2O]=2c

于是有物料守恒：
3[SO42-]=2[Fe2+]+2[Fe(OH)2]+2[NH4+]+2[NH3·H2O]
或： [SO42-]=2[Fe2+]+2[Fe(OH)2]， [SO42-]=[NH4+]+[NH3]
--------------
从H2O<==>H+ + OH-
消耗OH-有:1 个NH4+消耗1个OH- 生成1 个NH3·H2O
1 个Fe2+消耗2个OH- 生成1 个Fe(OH)2,
质子守恒=[H+]=[OH-]+[NH3·H2O]+2[Fe(OH)2]

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写出NH4)2Fe(SO4）2的电荷守恒,物料守恒,质子守恒. 写出(NH4)2Fe(SO4)溶于水电离方程式(NH4)2Fe(SO4)2 （NH4）2Fe(SO4)2中铁的化合价（NH4）2SO4与（NH4）2Fe（SO4）2的（NH4+）的浓度大小 (NH4)2Fe(SO4)2和(NH4)2SO4谁的酸性强?为什么 KMnSO4与(NH4)2Fe(SO4)2的反应方程式 KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2的反应方程式（NH4）2Fe(SO4)2显酸性还是碱性 (NH4)2Fe(SO4)2叫什么? C(NH4+)相等的(NH4)2SO4 ,(NH4)2Fe(SO4)2,和NH4CL溶液中溶质浓度大小关系（NH4）2Fe(SO4)2,（NH4）SO4,（NH4）2CO3哪个氨根离子浓度高 (NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(S04)2 溶于水,比较c（NH4）大小 7.写出下列化学式的名称.Fe(OH)2 CaSO4 （NH4）2CO3 FeSO4 Cu2O Fe2(SO4)3 Mg(OH)2 AlCl3 (NH4)2SO4 和(NH4)2Fe(SO4)2 水解程度相同温度下,等物质的量浓度的(NH4)2SO4 和(NH4)2Fe(SO4)2溶液 ,哪种溶液水解程度更大? 写三大守恒的式子,(NH4)2SO4,NH3H2O,H2O的混合溶液(条件:PH=7情况下)写物料守恒,电荷守恒,质子守恒的3个式子要写成这样的例:CH3COONa,H2O混合物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) 电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)= 同温度下,同浓度的两溶液(NH4)2CO3与(NH4)2Fe(SO4)2,比较他们俩c（NH4+）的大小怎样考虑啊常温下C(NH4+)相等的 1 （NH4)2SO4 2 （NH4）2Fe（SO4)2 3 NH4Cl 4 (NH4)2CO3 溶液中,物质的量浓度大小关在aLAl2(SO4)3和（NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmoLBaCl2,恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得cmolNH3气,则原溶液中的Al3+离子浓度为?书上说根据电荷守恒：3n（Al3+）+2(NH4+)=2n